Historia de la Tabla periódica

HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

Después del descubrimiento de los elementos  los químicos proponen patrones para ordenarlos la tabla periódica para predecir las propiedades. 1860 ya esta descubierto 63 elementos de la Tabla Periódica

Los primeros intentos de clasificación de elementos, fue realizado por: 

• Döbereiner, en el año de 1817, integro elementos con propiedades similares en “triadas” según su peso atómico  y observo que el peso atómico del segundo elemento , era  el promedio del elemento uno y dos, así como se indica.
  
•  Chancourtois, en el año 1862, ordenó los elementos según sus masas atómicas en forma de una hélice sobre un cilindro, la base la dividió en 16 segmentos, y coloco en columnas verticales a los elementos con propiedades similares. 
  
• Newlands, en el año 1863, ordeno los elementos según sus masa atómicas  y presentó la Ley de las octavas, que establece: “Al colocar los elementos en orden creciente de sus masas atómicas, las propiedades de un elemento dado, son semejantes a las de otro elemento que se encuentra ocho lugares antes o después de él”.
  

Estos patrones para ordenar la tabla periódica no fueron acertadas desafortunadamente.

• 1869, Dimitri Ivanovich Mendeleev, de origen ruso y Julius Lothar Meyer, alemán,  después de 6 años de manera independiente publicaron sus trabajos: Al ordenar los  elementos según su peso atómico, las propiedades físicas y químicas se repiten en forma regular o periódica. Fueron las primeras tablas periódicas donde se ordenaron 63 elementos en orden creciente de sus masas atómicas, formando grupos y series.
•  Mendeleev, además de los pesos atómicos, también considero el tipo de óxido que formaban los elementos al combinarse con el oxígeno.

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  libro consultados
  

  En su tabla Mendeleev dejo espacios vacíos que correspondían a elementos que en ese tiempo no se habían descubierto, además  fué capaz de predecir sus pesos atómicos y sus propiedades físicas y químicas. Con  sus  trabajos,  formuló la ley periódica, cuyo enunciado es:

  Los elementos presentan una periodicidad en sus propiedades cuando se colocan en orden creciente de sus pesos atómicos.

  
  

  Para 1968 se habían descubierto 103 elementos y todos los lugares vacíos de la tabla de Mendeleev se ocuparon y sus predicciones fueron comprobadas, este hecho llamó la atención y fue así como quedo establecida la clasificación periódica de los elementos. Sus trabajos contribuyeron significativamente al avance de la química.

  
  

  Julius Lothar Meyer, demostró con mayor claridad el principio de periodicidad, comparando gráficamente la variación del  volúmen atómico en función de los pesos atómicos.

  
  

   Ley Periódica de Moseley

  
  

  Determinó el número atómico que corresponde al lugar que ocupan los elementos en la tabla periódica y  representa la cantidad de protones que tienen los átomos de ese elemento, como los átomos son eléctricamente neutros, la cantidad de protones es igual a la de los electrones. El  número atómico  determina las propiedades de los elementos. A partir de entonces la ley periódica se enuncia de la siguiente manera:

  "La propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos".